Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas (a) C H 3 C C C H 3 ; (b) C H 3 N N - C H 3 ; (c) C H 3 2 C C C H 3 2 ; (d) C H 3 2 N N C H 3 2

Passo 1

Podemos determinar o tipo de hibridação pelo número de ligações que o átomo em negrito faz e pelo número de pares de elétrons livres:

(a)Como trata-se do carbono que faz uma ligação tripla com um dos carbonos que está ligado, sua hibridação será s p já que o carbono só faz quatro ligações (não há pares livres).

Passo 2

(b) Nesse caso o nitrogênio faz uma ligação dupla com o nitrogênio ao lado e uma simples com o carbono, ficando com um par de elétrons livre, sua hibridação será s p 2 (arranjo angular).

Passo 3

(c) O carbono em negrito está fazendo duas ligações simples com dois átomos de carbono e uma dupla com um terceiro átomo de carbono, portanto sua ligação é s p 2 , já que não há par de elétrons livres.

Passo 4

(d) O nitrogênio destacado está fazendo apenas ligações simples (três) com um par de elétrons livre, o arranjo em torno do átomo será piramidal trigonal, portanto sua hibridação é do tipo s p 3 .

Resposta

a s p

( b ) s p 2

( c ) s p 2

( d ) s p 3

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