A figura 6.39 mostra o diagrama de fases de dois líquidos parcialmente solúveis, que podem ser considerados como sendo a água (A) e o 2-metil-1-propanol (B). Descreva o que acontece quando se aquece um sistema com composição . Em cada etapa do aquecimento dê o número de fases presentes, as respectivas composições e as quantidades relativas de fases presentes.

Bom, se você se lembrar da teoria temos aqui um típico diagrama de líquidos parcialmente solúveis/miscíveis (“ah vá?! O enunciado disse isso meu patrão”)

Eu sei... maaass, é importante destacar isso, pq se você se lembrar mesmo, a região contida pela curva representa as diferentes composições e diferentes temperaturas nas quais teremos a formação de duas fases pelos líquidos, ou seja, eles não estarão solubilizados um no outro.

Isso, e saber que no topo da curva temos a temperatura crítica, acima da qual os líquidos se solubilizam independentemente das composições.

Isso praticamente mata o exercício, pois então, até a temperatura , teremos duas fases. Quando aumentamos acima desse valor, passamos a ter uma única fase.

Show de bola... mas o exercício ainda pede mais uma coisa, a composição das duas fases... bom uma fica bem clara pra gente.. de . Que é onde a linha da temperatura corta a região bifásica do lado direito.

Em compensação, a composição da outra fase será de: . Que, novamente, é onde a linha da temperatura corta a região bifásica, só que desta vez no lado esquerdo da curva.

Percebeu??? Tá comigo?? Falta pouco!!

Por último, o enunciado pede as quantidades de fases relativa, podemos encontrar isso através da regra da alavanca.

Perceba que, a composição de , corta exatamente na curva que delimita a região bifásica... sempre que isso acontecer teremos que a quantidade de fases relativa é igual a 1.

O que significa que temos uma proporção de 1:1 entre as fases.

E por hoje isso é tudo jovem!! Te vejo na próxima questãozinha!