Fluoreto de Potássio é muito solúvel em ácido acético é muito solúvel em ácido acético glacial e as soluções tem várias propriedades diferentes das usuais. Numa tentativa para entender essas propriedades, dados de abaixamento crioscópico foram obtidos a partir de uma solução de molalidade conhecida [J. Emsley, J. Chem, Soc. A,2702(1971)]. Os seguintes dados foram obtidos:

Calcule a massa molar aparente do soluto e sugira uma interpretação. Use Δ f u s H = 11,4   k J   m o l - 1   e T f * = 290   K .

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo uma fórmula:

Δ T = R T f * 2 x B Δ f u s H × 1000 g = b B M R T f * 2 Δ f u s H

Δ T = b B 0,06005   .   8,314   .   290 2 11,4 × 10 3

Δ T = b B   .   3,987

Podemos escrever:

b B = Δ T 3,987 = v b B 0

Onde b B 0 = m o l a l i d a d e   a t u a l , v = n ú m e r o   d e   í o n s .

Podemos determinar a molalidade aparente:

M B a p a r e n t e = b B 0 b B   .   M B 0 = 1 v   .   74,56

Temos

Uma possível explicação é a dissociação do K C l completa com baixas concentrações, porém quando incompleta em altas concentrações.

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

M B a p a r e n t e = 1 v   .   74,56

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