Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 25
O ingrediente ativo na Antabuse, uma droga usada no tratamento de alcoolismo crônico, é o dissulfeto de tetraetiltiuram:
(296,54 g/mol). O enxofre em 0,4329 g de amostra em uma preparação de Antabuse
foi oxidado a SO₂, o qual foi absorvido em H₂O₂ para gerar H₂SO₄. O ácido foi titulado com 22,13 mL de base 0,03736 mol L1. Calcular a porcentagem do ingrediente ativo na preparação.
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
Aqui a gente tem que ficar atento porque o enunciado nos dá muitas informações e reações para seguir, então é importante se atentar aos detalhes.
A primeira reação que acontece é a oxidação do enxofre:
S → SO₂+ H₂O₂
Em seguida:
SO₂+ H₂O₂ → H₂SO₄
H₂SO₄+ OH⁻ → produtos
Feito o balanceamento correto das reações percebemos que todas elas têm a mesma estequiometria de 1:1:1, assim, todos os os compostos tem por exemplo o mesmo número de mol e massa.
Passo 2
Beleza, então agora que a gente sabe que eles tem o mesmo número de mol fica mais fácil. Com as informações dadas sobre a base a gente descobre que:
C= n= C.Vn= 0,03736. 0,02213= 0,000826 mol
Com isso, a gente consegue descobrir quanto de massa de princípio ativo foi usada na reção:
n=m= n. MMm= 0,000826. 296,54= 0,2449 g
Passo 3
Mas o enunciado pede a resposta em porcentagem, logo:
0,4329 g —-- 100%
0,2449 g —-- x
x= 56,57%
Beleza gente?? Bora para a próxima!!!
Resposta
56,57%