O ingrediente ativo na Antabuse, uma droga usada no tratamento de alcoolismo crônico, é o dissulfeto de tetraetiltiuram:

(296,54 g/mol). O enxofre em 0,4329 g de amostra em uma preparação de Antabuse

foi oxidado a SO₂, o qual foi absorvido em H₂O₂ para gerar H₂SO₄. O ácido foi titulado com 22,13 mL de base 0,03736 mol L1. Calcular a porcentagem do ingrediente ativo na preparação.

Passo 1

Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??

Aqui a gente tem que ficar atento porque o enunciado nos dá muitas informações e reações para seguir, então é importante se atentar aos detalhes.

A primeira reação que acontece é a oxidação do enxofre:

S → SO₂+ H₂O₂

Em seguida:

SO₂+ H₂O₂ → H₂SO₄

H₂SO₄+ OH⁻ → produtos

Feito o balanceamento correto das reações percebemos que todas elas têm a mesma estequiometria de 1:1:1, assim, todos os os compostos tem por exemplo o mesmo número de mol e massa.

Passo 2

Beleza, então agora que a gente sabe que eles tem o mesmo número de mol fica mais fácil. Com as informações dadas sobre a base a gente descobre que:

C= n V n= C.Vn= 0,03736. 0,02213= 0,000826 mol

Com isso, a gente consegue descobrir quanto de massa de princípio ativo foi usada na reção:

n= m M M m= n. MMm= 0,000826. 296,54= 0,2449 g

Passo 3

Mas o enunciado pede a resposta em porcentagem, logo:

0,4329 g —-- 100%

0,2449 g —-- x

x= 56,57%

Beleza gente?? Bora para a próxima!!!

Resposta

56,57%

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