Um grupo de estudantes de química injetou 46,2 g de um gás em um recipiente evacuado de volume constante, em 27°C, sob pressão atmosférica. Agora os estudantes querem aquecer o gás sob pressão constante, permitindo que uma certa quantidade dele escape durante o aquecimento. Que massa de gás deve ser liberada se a temperatura chegar a 327°C.
Passo 1
Pela lei dos gases combinadas temos:
Temos que os volumes, pressões e massas molares são os mesmos, então:
Devemos passar as temperaturas para Kelvin:
e
Resposta
A massa de gás que deve ser liberada se a temperatura chegar a é de .