Um grupo de estudantes de química injetou 46,2 g de um gás em um recipiente evacuado de volume constante, em 27°C, sob pressão atmosférica. Agora os estudantes querem aquecer o gás sob pressão constante, permitindo que uma certa quantidade dele escape durante o aquecimento. Que massa de gás deve ser liberada se a temperatura chegar a 327°C.

Passo 1

Pela lei dos gases combinadas temos:

P 1 V 1 n 1 T 1 = P 2 V 2 n 2 T 2

Temos que os volumes, pressões e massas molares são os mesmos, então:

m 2 = m 1 T 1 T 2

Devemos passar as temperaturas para Kelvin:

T 1 = 300   K e T 2 = 600   K

m 2 = 46,2   g ⋅ 300 K 600   K

m 2 = 23,1   g

Resposta

A massa de gás que deve ser liberada se a temperatura chegar a 327 ° C é de 23,1   g .

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