Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: (a) H 2 C C C H 2 ; (b) H 3 C C H 3 ; (c) C H 3 N N N ; (d) C H 3 C O O H .

Passo 1

Podemos determinar a hibridação através do número de ligações que o átomo em negrito está fazendo, os tipos de cada ligação e pelos pares de elétrons livre. Também podemos determinar qual o arranjo para aquele átomo, para facilitar a visualização da molécula e a hibridação.

(a) O carbono em negrito está ligado a dois carbonos adjacentes e não faz ligação com nenhum outro átomo, então as duas ligações são duplas, já que cada carbono está ligado a dois hidrogênios, com isso, ele utiliza o orbital híbrido s p .

Passo 2

(b) O carbono está ligado a três átomos de hidrogênio e um de carbono através de ligações simples (pois o elemento carbono faz quatro ligações), com isso, sua hibridação será do tipo s p 3 .

Passo 3

(c) O nitrogênio em destaque está ao lado de dois outros nitrogênios, como ele so pode fazer três ligações, uma delas é dupla e a outra é simples, deixando um par de elétrons livre, logo, seu arranjo é trigonal planar e a hibridação correspondente é s p .

Passo 4

(d) O oxigênio que está em negrito está entre o carbono e a hidroxila, portanto é o oxigênio que compõe a carboxila através de uma ligação dupla com o carbono, como o oxigênio possui seis elétrons na camada de valência e apenas dois estão ligados, outros três pares estão livres, e a hibridação será do tipo s p .

Resposta

a s p

b s p 3

c s p

d s p

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