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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 22

Identifique os produtos e escreva uma equação balanceada para a reação do hidrogênio com:

  1. Nitrogênio;
  2. Flúor;
  3. Césio;
  4. íons de cobre (II).

Passo 1

  1. Bom galera, nesta questão vamos colocar o hidrogênio, H 2 , para reagir com os átomos listados.

    2. Basicamente, vamos ligar o H ao átomo dado e balancear a reação!

    Na letra a reagimos o hidrogênio com o nitrogênio, N 2 . A alta temperatura as ligações entre os átomos é quebrada e ficam na solução íons que reagem entre si para formar a amônia:

    H 2 + N 2 → N H 3

    Balanceando:

    3 H 2 + N 2 → 2 N H 3

    Passo 2

  2. Na letra b reagimos o hidrogênio com o flúor, F 2 . Quando aquecida as ligações também são quebradas liberando os íons, F - e H + que reagem para formar ácido fluorídrico:

    3. H 2 + F 2 → H F

    Balanceando:

    H 2 + F 2 → 2 H F

    Passo 3

  3. Na letra c temos queremos que o hidrogênio reaja com o césio, C s . Lembrando que quando reagimos hidrogênio com algum metal formamos hidretos ( H - ). Fica assim:

    4. H 2 + C s → C s H

    Balanceando:

    H 2 + 2 C s → 2 C s H

    Passo 4

  4. Para finalizar, a letra d quer que o hidrogênio reaja com íons de cobre (II), C u + 2 .

Neste caso, temos uma reação de oxirredução. O hidrogênio libera dois elétrons ao quebrar sua ligação e se transformar em íons. O cátion vai “pegar” estes dois elétrons e se transformar em cobre sólido:

H 2 + C u + 2 → C u + H +

Balanceando:

H 2 + C u + 2 → C u + 2 H +

Prontos para a próxima?

Resposta

  1. 3 H 2 + N 2 → 2 N H 3 ;
  2. H 2 + F 2 → 2 H F ;
  3. H 2 + 2 C s → 2 C s H ;
  4. H 2 + C u + 2 → C u + 2 H + .
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