Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 19

Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa análise em termos da porcentagem de DDT (C₁₄H₉Cl₅) com base na obtenção de 0,1606 g de AgCl.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Para esse exercício é importante a gente saber que DDT é um composto do pesticida, então temos que descobrir a porcentagem dele na amostra dada.

A formação do AgCl é dada a partir dos íons cloreto formados da decomposição do pesticida pelo sódio metálico, então a primeira coisa que vamos achar é quanto de Cl- a é necessário para formar 0,1606 g de AgCl:

AgCl: 107,87+ 35,45= 143,32 gg/mol.

Cl¯ ----- AgCl

35,45 g ----- 143,32 g

x ----- 0,1606 g

x= 0,0397 g

Passo 2

Beleza, então agora a gente já sabe a massa do íon, mas para chegar nela é preciso de quanto de DDT? Aqui faremos outra regra de três:

C₁₄H₉Cl₅: 14. 12,011+ 9. 1,008+ 5. 35,45= 354,476 g/mol.

DDT ----- Cl¯

354,476 g ----- 35,45 g

y ----- 0,0397 g

y= 0,3969 g

Passo 3

Então sabemos quanto de DDT tem no pesticida para que ocorra essas reações, mas a resposta está sendo pedida em porcentagem, logo:

0,500 g ----- 100%

0,3969 g ----- z

z= 79,38%

Resposta

79,38%

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