Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 23.Questões e Problemas - Ex. 14

O íon sulfato pode ser determinado por meio de um procedimento envolvendo titulação amperométrica empregando Pb2 como titulante. Se o potencial de um eletrodo de Hg for ajustado para 1,00 V vs. ESC, a corrente pode ser utilizada para monitorar a concentração de Pb2 durante a titulação. Em um experimento de calibração a corrente limite, após a correção em relação às correntes residual e de fundo, foi relacionada à concentração de Pb2 por il 10 , onde il é a corrente limite em mA e é a concentração de Pb2 em mmol L1. A reação da titulação é

Passo 1

Nesta tarefa, precisamos fazer a curva de titulação para titulação amperométrica.

A titulação amperométrica refere-se a uma classe de titulação na qual o ponto de equivalência é determinado pela medição da corrente elétrica produzida pela reação de titulação.

Temos três pontos:

antes do ponto de equivalência

no ponto de equivalência

após o ponto de equivalência

Temos titulação amperométrica 25 ml de 0,025 M com 0,04 M . A reação é:

Passo 2

Em seguida, calculamos o volume de equivalência.

Da estequiometria da reação:

Colocamos o volume do ponto de equivalência na célula B6. Na célula B8 a B18, calculamos o volume do titulante:

Devemos encontrar a concentração de em cada volume e a partir dele encontre a corrente limite usando a seguinte fórmula:

Colocamos essa fórmula na célula E8 e copiamos para a célula E9 a E18.

Antes do ponto de equivalência

Em cada volume de titulante, calculamos as concentrações de sulfato usando a seguinte fórmula:

A concentração de pode ser calculado usando o . Para reação:

A concentração de é:

Colocamos fórmula para concentração de na célula C8 e para concentração de na célula D8. Em seguida, copiamos a fórmula de C8 a C9 a C14 e a fórmula de D8 a D9 a D14. Obtemos a corrente antes do ponto de equivalência: