Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 122
A ligação de hidrogênio ocorre, em geral, entre um átomo muito eletronegativo e um hidrogênio a outro átomo muito eletronegativo. (a) Desenhe as estruturas de Lewis de CHCl3 e de (CH3)2CO e oriente as estruturas de modo a mostrar a ligação hidrogênio entre o par. (b) Quem átomo de hidrogênio tem a densidade eletrônica menor, e portanto, pode ser um centro de carga positiva, e por que?
Passo 1
Para desenharmos as estruturas de Lewis temos que representar os átomos e seus elétrons que podem ser compartilhados, como podemos ver na imagem abaixo
Lembrando que cada elétron pode fazer uma ligação com o outro elétron do outro átomo, temos que:
Passo 2
Agora que já temos as imagens, podemos localizar a ligação de hidrogênio. Vale lembrar que ela ocorre entre um hidrogênio e um átomo eletronegativo, -geralmente com o nitrogênio, oxigênio e flúor. Portanto a ligação ficara assim:
Passo 3
Analisando novamente as estruturas, podemos encontrar o átomo de hidrogênio com maior carga positiva. Nas imagens abaixo podemos ver que os átomos eletronegativos, como o cloro e o oxigênio puxam a densidade eletrônica para si (a seta aponta para a direção de crescimento da densidade eletrônica).
Passo 4
Como podemos ver no CHCl3 o hidrogênio é mais positivo que os do (CH3)2CO, pois os átomos de cloro puxam mais a densidade eletrônica que o oxigênio
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)