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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 32

Que massa de P b C l 2 ( 278,10   g / m o l ) sólido é formada quando 200   m L de P b 2 + 0,125   m o l   L - 1 são misturados com 400   m L de C l - 0,175   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Olá pessoal! Para iniciarmos o exercício, vamos fazer a equação estequiométrica:

P b 2 +   a q + 2 C l -   a q → P b C l 2   ( s )

Essa mistura resultará em uma das três alternativas a seguir:

  1. Um excesso de P b 2 + permanecerá após a reação ter se completado.
  2. Um excesso de C l - permanecerá após a reação ter se completado.
  3. Não existirá excesso de qualquer reagente (isto é, o número de mols de P b 2 + é exatamente igual a duas vezes o número de mols de C l - ).

Passo 2

Sendo assim, precisamos estabelecer qual das situações se aplica, calculando a quantidade de reagente disponíveis inicialmente:

n P b 2 + = 200   m L   P b 2 + ∙ 1   L   P b 2 + 1000   m L   P b 2 + ∙ 0,125   m o l   P b 2 + L   P b 2 +

n P b 2 + = 0,025   m o l   P b 2 +

n C l - = 400   m L   C l - ∙ 1   L   C l - 1000   m L   C l - ∙ 0,175   m o l   C l - L   C l -

n C l - = 0,07   m o l   C l -

Como cada íon P b 2 + reage com dois íons C l - :

0,025   m o l   P b 2 + ∙ 2   m o l s   C l - 1   m o l   P b 2 + = 0,05   m o l   C l -

Passo 3

Então 0,05   m o l   C l - é necessário para reagir com o P b 2 + . Como temos C l - em quantidade suficiente ( 0,07   m o l ), a situação (a) prevalece e a quantidade de P b C l 2 produzida será limitada pela quantidade de P b 2 + disponível, então:

m P b C l 2 = 0,025   m o l   P b 2 + ∙ 1   m o l   P b C l 2 1   m o l   P b 2 + ∙ 278,10   g   P b C l 2 m o l   P b C l 2

m P b C l 2 = 6,95   g

Até mais pessoal, espero ter conseguido ajudar.

Resposta

m P b C l 2 = 6,95   g .

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