Enunciado

O método das adições de padrão foi empregado para determinar o nitrito em uma mostra de solo. Uma alíquota de 1,00   m L da amostra foi misturada com 24,00   m L de um reagente colorimétrico e o nitrito foi convertido para um produto colorido com uma absorbância corrigida pelo branco de 0,300 . Para 50,00   m L   da amostra original, 1,00   m L da solução padrão de 1,00 ∙ 10 - 3   m o l   L - 1 de nitrito foi adicionado. O mesmo procedimento de formação do composto colorido foi seguido e a nova absorbância foi de 0,530 . Qual a concentração de nitrito na amostra original?

Passo 1

Oi galerinha, vamos fazer passo a passo e te garanto que no final estará tudo bem claro. Vamos lá!

A concentração desconhecida de nitrito é dada pela seguinte equação:

c d = A 1 ∙ c p ∙ V p A 2 ∙ V t - A 1 ∙ V d

Onde:

A 1 = absorbância da amostra corrigida pelo branco;

A 2 = absorbância da amostra corrigida pelo branco;

c p = concentração da solução padrão;

V p = volume da solução padrão de nitrito adicionada;

V d = volume da solução de nitrito de concentração desconhecida;

V t = volume total após a adição.

As absorbâncias serão:

A 1 = 0 , 300 ;

A 2 = 0,530 .

Sabemos que a concentração da solução padrão ( c p ) é:

c p = 1 , 00 ∙ 10 - 3   m o l / L

Porém precisamos passar essa concentração de mol para a massa, então iremos precisar da massa molar do nitrito ( N O 2 - ), e sabemos que:

M M N = 14   g / m o l ;

M M O = 16   g / m o l .

Então:

M M N O 2 = M M N + M M O 2 = 14 + 2 ∙ 16

M M N O 2 = 46   g / m o l

Então vamos ter:

c p = 1,00 ∙ 10 - 3 ∙ m o l L ∙ 1   L 1000   m L ∙ 46 g m o l ∙ 10 6   μ g 1   g

c p = 46   μ g / m L

Os volumes são:

V p = 0,1   m L ;

V d = 25   m L ;

V t = 51   m L .

Passo 2

Com isso conseguimos calcular nossa concentração de nitrito:

c d = 0 , 300 ∙ 46   μ g m L ∙ 1   m L 0,530 ∙ 5 1   m L - 0 , 3 00 ∙ 25   m L

c d = 0 , 71   μ g / m L

Espero ter ajudado. Te espero em outros exercícios, até!

Resposta

c d = 0,71   μ g / m L .

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