Enunciado

O S b ( I I I ) presente em uma amostra de 0,978   g de um minério necessitou de 44,87   m L em uma titulação com I 2   0,02870   m o l   L - 1   [ p r o d u t o   d a   r e a ç ã o :   S b ( V ) ] . Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de S b e (b) porcentual de estibinita ( S b 2 S 3 ) .

Passo 1

E ai meus amores nessa questãozinha “Pegue o que puder, sem nada a devolver” okay?

Dado:

Massa de um a m o s t r a = 0.978 g  

Concentração de  I 2 ,   C I 2 = 0.02870   M

Massa molar de   S b = 121.760   g / m o l

Massa molar de   S b 2 S 3 = 339.71   g / m o l

Volume de   I 2 = 44.87   m L

Temos que calcular o seguinte para uma dada amostra:

  1. porcentagem de  S b   presente em uma amostra
  2. porcentagem de  S b 2 S 3 presente em uma amostra

Passo 2

Conforme a pergunta, durante a titulação de uma amostra contendo  S b I I I 1   m m o l   de  I 2 reage com  1   m m o l   de  S b 3 + para produzir  2   m m o l   de  S b 2 S 3 .

  1. A porcentagem de  S b 2 S 3   presente em uma amostra:

Para o cálculo da porcentagem de  S b 2 S 3   presente em uma amostra, primeiro temos que descobrir a quantidade de S b 2 S 3   presente em uma amostra.

Quantidade de um  S b 2 S 3   presente em um

a m o s t r a = C I 2 × v o l u m e   d e   I 2 × 1   m m o l   d e   S b 2 S 3 1   m m o l   d e   I 2 × m a s s a   m o l a r   d e   S b 2 S 3

a m o s t r a = 0.02870   m m o l m L × 44.87   m L × 1   m m o l   S b 2 S 3 2     m m o l   I 2 × 339.71   g 1000   m m o l

a m o s t r a = 0 . 2187   g

Passo 3

Agora para calcular a porcentagem de S b 2 S 3   presente em I

a m o s t r a = q u a n t i a   d e   S b 2 S 3   p r e s e n t e   n a   a m o s t r a m a s s a   d a   a m o s t r a × 100

a m o s t r a = 0 . 2187     g 0.978   g × 100

a m o s t r a = 22.365   %

Depois dessa questão, “Ninguém se mexe” Meu cérebro caiu.”

Haha bora pra proximaaaa

Resposta

Portanto, a porcentagem de 22.37   % de   S b 2 S 3 ,   que estará presente em uma determinada amostra.

Exercícios de Livros Relacionados

Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo o íon Tl(I) foi tratada com K2CrO4. O Tl2CrO4 foi filtrado, lavado para remoção do excesso do agente precipitante e dissolvido em H2SO4 diluído. O Cr2O
Uma amostra de 1,065 g de aço inoxidável foi dissolvida em HCl (esse tratamento converte o Cr presente em Cr3) e diluída para 500,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL foi passada atr
Uma amostra de 4,971 g contendo o mineral telurita foi dissolvida e tratada com 50,00 mL de K2Cr2O7 0,03114 mol L^1:Quando a reação se completou, o excesso de Cr2O consumiu 10,05 mL na retrotitulação
Uma amostra de 2,559 g contendo Fe e V foi dissolvida sob condições que permitiram a conversão dos elementos a Fe(III) e V(V). A solução foi diluída a 500,0 mL e uma alíquota de 50,0 mL foi passada at
Uma amostra de 7,41 g de um formicida foi decomposta através de uma digestão com H2SO4 e HNO3. O As presente no resíduo foi reduzido ao estado trivalente com hidraniza. Após a remoção do excesso do ag