Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 22

O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel:

H 2 P t C l 6 + 2 N H 4 + → ( N H 4 ) 2 P t C l 6 + 2 H +

O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos:

( N H 4 ) 2 P t C l 6 → P t + 2 C l 2 + 2 N H 3 + 2 H C l

Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de platina.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

No problema dado, a amônia na amostra é determinada pelo método gravimétrico, pelo qual o ácido cloroplatínico é o agente precipitante e a reação é

H 2 P t C l 6 + 2 N H 4 + → ( N H 4 ) 2 P t C l 6 + 2 H +

Os precipitados são então inflamados produzindo platina metálica

( N H 4 ) 2 P t C l 6 → P t + 2 C l 2 + 2 N H 3 + 2 H C l

Na reação global a massa de P t é conservada, assim a partir da massa de P t formado, podemos calcular a porcentagem de amônia na amostra.

Sabendo que:

M M   d a   P t = 1 95 , 08 g / m o l

m a s s a   d e   P t = 0,4693 g

m a s s a   d a   a m o s t r a = 0,2115 g

Com isso, vamos calcular o número de mols de Pt:

m o l s   d e   P t = 0,4693 195,08   m o l s

Passo 2

Show, já temos o número de mols de P t .

A partir da reação, podemos ver que dois moles de N H 4 + dão um mol de ( N H 4 ) 2 P t C l 6 e um mol de ( N H 4 ) 2 P t C l 6 dá um mol de P t . E também vemos que um mol de N H 3 da um mol de N H 4 + .

2   N H 3 - 2   N H 4 + - 1   N H 4 2 P t C l 6 - 1   N H 4 2 P t C l 6 - 1   P t

Então, pela relação que montamos acima:

2   N H 3 - 1   P t

Logo:

n   m o l s   d e   N H 3 = 2 × 0,4693 195,08

Convertendo para massa:

m a s s a   d e   N H 3 = 2 × 0,4693 195,08 × 17,0306  

m a s s a   d e   N H 3 = 2 × 0,4693 × 17,0306 195,08   g

Com a massa acima, podemos calcular a porcentagem:

%   d e   N H 3 = 2 × 0,4693 × 17,0306 195,08 0,2115 × 100 % = 38,74 %

Resposta

38,74 %

Exercícios de Livros Relacionados

Uma amostra de 0,8720 g de uma mistura que consiste apenas em brometo de sódio e brometo de potássio gera 1,505 g de brometo de prata. Quais as porcentagens dos dois sais na amostra?
Uma amostra de 6,881 g contendo cloreto de magnésio e cloreto de sódio foi dissolvida em água suficiente para dar 500 mL de solução. A análise do teor de cloreto de uma alíquota de 50,0 mL resultou na
Os cálculos formam-se no trato urinário quando certos compostos químicos se tornam muito concentrados na urina. De longe, os cálculos renais mais comuns são aqueles formados por oxalato de cálcio. O m
Quando uma porção de 100,0 mL de uma solução contendo 0,500 g de AgNO3 é misturada com 100,0 mL de uma solução com 0,300 g de K2CrO4, um precipitado vermelho-brilhante de Ag2CrO4 é formado.(a) Conside
Uma porção de 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de BaCl2 2H2O é misturada com 50,0 mL de uma solução com 0,300 g de NaIO3. Considere que a solubilidade do Ba(IO3)2 em água seja desprezível e cal