Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 39

39. Ao nível do mar, onde a pressão é 104   k P a e a temperatura 21,1   ° C , uma certa massa de ar ocupa 2,0   m 3 . Até que volume ela se expandirá quando subir a uma altitude na qual a pressão e a temperatura são

(a) 52   k P a ,   - 5,0   ° C ;

(b) 880   P a ,   - 52   ° C ?

Passo 1

Bom, primeiro vamos mudar as unidades da temperatura inicial T 1 de ° C para K :

T 1 = 21,1   ° C + 273

T 1 = 294,1   K

Passo 2

(a) Agora, devemos usar a relação:

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2

Mas devemos mudar a temperatura T 2 de ° C para K :

T 2 = - 5,0   ° C + 273

T 2 = 268   K

Substituindo os valores na equação:

( 104   k P a ) ( 2,0   m 3 ) 294,1   K = ( 52   k P a ) V 2 268   K

V 2 = ( 104   k P a ) ( 2,0   m 3 ) 294,1   K ⋅ 268   K 52   k P a

V 2 = 55744   k P a ⋅ K ⋅ m 3 15293,2   K ⋅ k P a

V 2 = 3,65   m 3

Passo 3

(b) Aqui, vamos repetir os mesmos passos do item anterior.

Mudando a temperatura T 2 de ° C para K :

T 2 = - 52   ° C + 273

T 2 = 221   K

Substituindo os valores na equação:

( 104   k P a ) ( 2,0   m 3 ) 294,1   K = ( 880   P a ) V 2 221   K

V 2 = ( 104   k P a ) ( 2,0   m 3 ) 294,1   K ⋅ 221   K 880   P a

V 2 = 45968 × 10 3   P a ⋅ K ⋅ m 3 258808   K ⋅ P a

V 2 = 177,61   m 3

Resposta

(a) O volume final será:

V = 3,65   m 3

(b) O volume final será:

V = 177,61   m 3

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

73. Uma amostra do gás argônio efunde por uma rolha porosa em 14 7s . Calcule o tempo necessário para a efusão do mesmo número de mols de (a) C O 2 , (b) C 2 H 4 , (c)H 2 , e (d) S O 2 nas mesma condi
Você sabe que 2,55 g de um hidrocarboneto gasoso enche um frasco de 3,00 L, em 0,950 atm e 82,0ºC. Escreva a fórmula de Lewis do hidrocarboneto.
Os espalhamentos de odores pelo ar ocorrem pela difusão de moléculas de gás. Alguém abriu um frasco contendo octanoato de etila na extremidade norte de uma sala de 5 m de comprimento e, simultaneament
Uma amostra sólida, finalmente pulverizada, de um óxido de ósmio (que funde em 40º°C e ferve em 130°C), cuja massa é 1,509 g, foi colocada em um cilindro dotado de um pistão móvel que pode se expandir
Quando uma amostra de 2,36 g de fósforo foi queimada em cloro, produziram-se 10,5 g de um cloreto de fósforo. Seu vapor levou 1,77 vezes mais tempo para efundir do que o mesmo número de mols de CO2 na