111. As energias de ionização geralmente crescem da esquerda para a direita na tabela periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor do que a do nitrogênio e a do flúor. Explique essa anomalia.

Para o oxigênio, as repulsões entre dois elétrons no p-orbital que está prestes a perder um elétron ajudam o elétron a sair. Esta ´´ajuda´´ está ausente no caso do nitrogênio. Como resultado, não é tao difícil remover um elétron de um átomo de oxigênio quanto remover um elétron de um átono de nitrogênio.

Para o flúor, as repulsões entre os dois elétrons no p-orbital que estão prestes a perder um elétron ajudam o elétron a sair. Mas a configuração resultante do cátion não possiu orbitais degenerados cheios o meio cheios como no caso do oxigênio. Por causa disso e também devido ao aumento da carga nuclear efetiva, é necessária menos energia para remover elétron de um átomo de oxigênio do que para remover de um átomo de flúor.

Assim, a primeira ionização do oxigênio é menor que a do nitrogênio ou flúor.