Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 51

O pKa de (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o de (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença de acidez.

Passo 1

Temos as seguintes estruturas pras moléculas de ácido hipoiodoso e ácido iódico:

O que tem o maior valor de pKa é o menos ácido, assim, o ácido iódico tem mais força ácida que o ácido hipoiodoso.

Essa diferença de acidez se explica pela maior quantidade de átomos de oxigênio circundando o átomo central de iodo. Quanto mais oxigênios, mais a nuvem eletrônica do iodo central fica polarizada.

O oxigênio é mais eletronegativo que o iodo, e assim, ficando com a nuvem eletrônica mais polarizada, isso atrai a nuvem eletrônica do oxigênio do grupo , enfraquecendo a ligação oxigênio hidrogênio.

Assim, ficando enfraquecida, a molécula tem maior força ácida.

Resposta

Quanto mais oxigênios na molécula, maior a força ácida.

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111. (a) calcule o Ph de soluções 1,00 x 10-4 M e 1,00 x 10-6 M de HBrO(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.