Prediga que líquido, em cada um dos seguintes pares, tem a maior viscosidade na forma líquida em 0°C?

  1. Etanol ( C H 3 C H 2 O H ) ou dimetil – éter ( C H 3 O C H 3 );
  2. Butano ( C 4 H 10 ) ou propanona ( C H 3 C O C H 3 ).

Passo 1

Vamos pra mais uma galeraaa! Animados? Espero que sim !

Vamos contextualizar!

A viscosidade é a resistência de um líquido em fluir.

O que acontece quando um líquido está fluindo? As moléculas estão deslizando umas sobre as outras.

Então, quanto mais fortes são as forças intermoleculares, maior é a viscosidade.

Na molécula de etanol:

Temos o oxigênio ligado ao hidrogênio, isto é característico de uma interação bem conhecida por nós!

As forças de hidrogênio!!

Nestes casos a interação entre estas moléculas é muito alta, assim como sua viscosidade, ok?!

No caso do dimetil – éter:

O oxigênio é mais eletronegativo, ou seja, a molécula apresenta polos. E interagem por meio de forças dipolo – dipolo.

Apesar de fortes, estas forças são mais fracas do que as ligações de hidrogênio e, por isso, a viscosidade do etanol é maior!

Deu pra entender pessoal?

Então bora pra próxima!

Passo 2

Para a letra b temos o butano:

E a propanona:

O butano é uma molécula apolar, que interage com as moléculas vizinhas por forças de London.

Que são beem fraquinhas, né!

Na propanona existe o oxigênio que é bastante eletronegativo, então teremos interações dipolo – dipolo nestas moléculas. Mais fortes do que as interações no butano.

Então, se o propanona tem interações mais intensas, sua viscosidade será maior!

Tranquila?

Resposta

  1. E t a n o l ;
  2. P r o p a n o n a .
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