Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 24
Prediga que líquido, em cada um dos seguintes pares, tem a maior viscosidade na forma líquida em 0°C?
- Etanol () ou dimetil – éter ();
- Butano () ou propanona ().
Passo 1
Vamos pra mais uma galeraaa! Animados? Espero que sim !
Vamos contextualizar!
A viscosidade é a resistência de um líquido em fluir.
O que acontece quando um líquido está fluindo? As moléculas estão deslizando umas sobre as outras.
Então, quanto mais fortes são as forças intermoleculares, maior é a viscosidade.
Na molécula de etanol:
Temos o oxigênio ligado ao hidrogênio, isto é característico de uma interação bem conhecida por nós!
As forças de hidrogênio!!
Nestes casos a interação entre estas moléculas é muito alta, assim como sua viscosidade, ok?!
No caso do dimetil – éter:
O oxigênio é mais eletronegativo, ou seja, a molécula apresenta polos. E interagem por meio de forças dipolo – dipolo.
Apesar de fortes, estas forças são mais fracas do que as ligações de hidrogênio e, por isso, a viscosidade do etanol é maior!
Deu pra entender pessoal?
Então bora pra próxima!
Passo 2
Para a letra b temos o butano:
E a propanona:
O butano é uma molécula apolar, que interage com as moléculas vizinhas por forças de London.
Que são beem fraquinhas, né!
Na propanona existe o oxigênio que é bastante eletronegativo, então teremos interações dipolo – dipolo nestas moléculas. Mais fortes do que as interações no butano.
Então, se o propanona tem interações mais intensas, sua viscosidade será maior!
Tranquila?