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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 23e

Uma solução preparada pela dissolução de uma amostra de 0,2256 g de um fio de ferro eletrolítico em ácido foi passada pelo redutor de Jones. A titulação do ferro(II) da solução resultante necessitou de 35,37 mL. Calcule a concentração em mol por litro do oxidante se o titulante empregado for:

*(a) C e 4 +   ( p r o d u t o :   C e 3 + ) .

(b) C r 2 O 7 2 -   ( p r o d u t o :   C r 3 + ) .  

*(c) M n O 4 -   ( p r o d u t o :   M n 2 + ) .

(d) V O H 4 +   ( p r o d u t o :   V O 2 + ) .

*(e) I O 3 -   ( p r o d u t o :   I C l 2 -   ) .

Passo 1

Falaiii meus amores, cêis tão suave?

“Se alguma coisa está dificil de ser feita, é porque não é para ser feita" # sóquenão”

  1. A reação que ocorre durante uma titulação pode ser escrita como

4 F e 2 + + I O 3 - + 2 C l - + 6   H + → 4 F e 3 + + I C l 2 - + 3 H 2 O

C I O 3 - = q u a n t i d a   d e   F e 2 + × 1   m m o l   d e   I O 3 - 4   m m o l   d e   F e 2 + × 1 v o l u m e   d e   I O 3 -

C I O 3 - = 4.03975   m m o l     F e 2 + × 1   m m o l   d e   I O 3 - 4   m m o l   d e   F e 2 + × 1 35.37   m L

C I O 3 - = 0 . 02855     M

Portanto, a concentração em mol de   I O 3 - para a titulação de F e 2 + é de 0.02855   M .

Certo, cérebro, eu não gosto de você e nem você de mim, então faça tudo certo pelo menos uma vez para que eu possa continuar te matando com estudos, certo?

Resposta

e) Portanto, a concentração em mol de   I O 3 - para a titulação de F e 2 + é de 0.02855   M .

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