Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 63
Qual a pressão osmótica, em 20°C, de (a) 0,010M de C12H22O11(aq); (b)1,0M de HCl(aq); (c) 0,010M de CaCl2(aq)? Suponha dissociação completa do CaCl2.
Passo 1
Vamos definir primeiramente pressão osmótica. Sabemos que a pressão osmótica de uma solução de não eletrólito está relacionada com a molaridade do soluto, segundo a equação:
soluto
Utilizando R= 0,08206 L.atm/K.mol
Passo 2
No item a temos
I neste caso vale i. A Temperatura deve seguir a unidade descrita pela contante R. Logo, deve estar em Kelvin, portanto
Então, a pressão osmótica é:
Passo 3
No item b, temos que precisamos achar i. Portanto, precismos escrever a equação de dissociação. Como é um ácido forte, ele se dissocia praticamente 100%.
(aq)+-
Como o ácido se dissocia em 2 íons, temos i=2.
Substituindo na equação:
Passo 4
No item c, temos o CaCl2, que segundo o enunciao se dissocia completamente. Portanto, precismos escrever a equação de dissociação.
2+-
Como temos um total de 3 íons após a dissociação, i=3.
Resposta
(a)0,24 atm
(b)48,09 atm
(c)0,72 atm