Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 73
73. No processo de separação de ions Pb2+ de íons Cu2+, na forma de iodatos pouco solúveis, qual é a concentração de Pb2+ quando Cu2+ começa a precipitar quando se adiciona iodato de sódio a uma solução de concentração inicial 0,0010 M de Pb(NO3)2(aq) e 0,0010 M de Cu(NO3)2(aq)?
Passo 1
Para essa questão vamos ter que olhar os valores de Kps tabelados para o Pb(IO3)2 e Cu(IO3)2.
Repara que o Kps para o sal de chumbo é menor do que para o sal de cobre, ou seja, ele vai precipitar primeiro.
Agora temos que calcular a quantidade de necessária para precipitar o cobre.
Passo 2
A fórmula do Kps é:
Substituindo valores temos:
Agora que temos a concentração de iodato adicionada, vamos calcular quanto restou de chumbo.
Passo 3
A fórmula do Kps é:
Substituindo valores temos:
Resposta
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72. Desejamos separar os íons bário e os íons cálcio por precipitação seletiva. Que ânion, o fluoreto ou o carbonato seria a melhor escolha para a precipitação? Por quê?
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59. Use os dados da Tabela 12.4 para calcular a solubilidade molar de cada uma destas substancias pouco solúveis, na respectiva solução: (a) cloreto de prata, em solução 0,20M de NaCl(aq); (b) Cloreto