Quais das seguintes espécies são paramagnéticas: (a)   B 2 ; (b)   B 2 + ; (c)   B 2 - ? Se a espécie é paramagnética quantos elétrons desemparelhados ela tem?

Passo 1

O boro possui três elétrons em sua camada de valência, logo a molécula B 2 possui seis elétrons distribuídos pelos seus orbitais moleculares, sua configuração eletrônica será:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 2

Como o orbital π ligante comporta até quatro elétrons, os dois que existem na molécula estão desemparelhados (Regra de Hund), logo ele é paramagnético.

Passo 2

As outras duas espécies são íons da mesma molécula, portanto basta removermos um elétron do orbital mais energético para B 2 + :

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 1

E adicionarmos um elétron para B 2 - :

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 3

Os dois íons ficarão com um orbital π com um elétron desemparelhado, portanto, ambas serão paramagnéticas.

Passo 3

Como todos os compostos são paramagnéticos, a resposta é (a), (b) e (c)

Resposta

a , b ,   ( c )

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