Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 21
Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para cada uma das seguintes substâncias: (a)KCl; (b)CCl4; (c)CH3COOH
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Essa questão consiste na aplicação direta do conceito “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE.”
O que isso significa? Que moléculas polares dissolvem moléculas polares e moléculas apolares dissolvem moléculas apolares.
No enunciado temos 2 opções de solventes. A água, solvente universal e uma molécula polar. A segunda opção é o benzeno, um hidrocarboneto onde predominam ligações com caráter covalente, portanto é uma substância apolar.
Ou seja, moléculas polares serão solubizadas pela água, e moléculas apolares pelo benzeno.
O que temos que fazer é checar em cada item qual a polaridade das moléculas, se tem polaridade igual do benzeno ou da água.
Passo 2
- A primeira molécula do item a é o, que é formada por uma ligação iônica, que é característica por ter um polo positivo (cátion) e um negativo (ânion). Logo, a molécula é polar e o melhor solvente é a água.
- Temos o no item b, essa é uma molécula que assim como o benzeno é formada por ligações de caráter covalente e não possui polos em sua estrutura. Logo, a melhor solução para dissolver elas seria o benzeno.
- é um ácido orgânico de cadeia pequena, que possui o grupo – OH. Este grupo é formado por ligação de hidrogênio e por tanto tem afinidade com a água. Por isso, a água seria um melhor solvente.
Passo 3
Passo 3
Resposta
- Água; (b) Benzeno; (c) Água