Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para cada uma das seguintes substâncias: (a)KCl; (b)CCl4; (c)CH3COOH

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Essa questão consiste na aplicação direta do conceito “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE.”

O que isso significa? Que moléculas polares dissolvem moléculas polares e moléculas apolares dissolvem moléculas apolares.

No enunciado temos 2 opções de solventes. A água, solvente universal e uma molécula polar. A segunda opção é o benzeno, um hidrocarboneto onde predominam ligações com caráter covalente, portanto é uma substância apolar.

Ou seja, moléculas polares serão solubizadas pela água, e moléculas apolares pelo benzeno.

O que temos que fazer é checar em cada item qual a polaridade das moléculas, se tem polaridade igual do benzeno ou da água.

Passo 2

  1. A primeira molécula do item a é o   K C l , que é formada por uma ligação iônica, que é característica por ter um polo positivo (cátion) e um negativo (ânion). Logo, a molécula é polar e o melhor solvente é a água.
  2. Passo 3

  3. Temos o C C l 4 no item b, essa é uma molécula que assim como o benzeno é formada por ligações de caráter covalente e não possui polos em sua estrutura. Logo, a melhor solução para dissolver elas seria o benzeno.
  4. Passo 3

  5. C H 3 C O O H é um ácido orgânico de cadeia pequena, que possui o grupo – OH. Este grupo é formado por ligação de hidrogênio e por tanto tem afinidade com a água. Por isso, a água seria um melhor solvente.

Resposta

  1. Água; (b) Benzeno; (c) Água
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