Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 33cd
Qual é o pH de uma solução que:
(a) foi preparada pela dissolução de 3,30 g (NH4)2SO4 em água, adicionando-se 125,0 mL de NaOH 0,1011 mol L-1 e diluindo-se a 500,0 mL?
(b) contém piperidina 0,120 mol L-1 e seu cloreto 0,080 mol L-1?
(c) contém etilamina 0,050 mol L-1 e seu cloreto 0,167 mol L-1?
(d) foi preparada pela dissolução de 2,32 g de anilina (93,13 g/mol) em 100,0 mL de HCl 0,0200 mol L-1 e diluído a 250,0 mL?
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Em cada uma das partes deste problema, estamos lidando com uma base fraca B e seu ácido conjugado BHCl ou (BH)2SO4. O equilíbrio determinante do pH pode então ser escrito como:
No equilíbrio, as concentrações de BH+ e B são dadas por:
Em muitos casos as concentrações de íons hidroxila e hidrônio são muito menores que cB e cBHCl, e daí usamos:
Logo, teremos que:
Dando continuidade ao exercício 33:
Item c
Neste item podemos substituir diretamente os valores fornecidos na relação:
Usando a constante tabelada, obtemos:
Daí, o pH é dado por:
Passo 2
Item d
Para iniciar a resolução deste item vamos calcular a quantidade de mols de B (da anilina) e de ácido clorídrico:
Comparando essas quantidades molares temos que:
Usando a relação:
Substituindo os valores obtidos e a constante tabelada, teremos:
Daí, o pH é dado por:
Resposta
c) 10,11
d) 5,66