Glicose, benzofenona ( C 6 H 5 C O C 6 H 5 ) e metano são exemplos de compostos que formam sólidos moleculares. As estruturas de glicose e benzofenona são:

  1. Que tipos de forças mantêm essas moléculas em um sólido molecular?
  2. Coloque os sólidos em ordem crescente do ponto de fusão.

Passo 1

Mais uma pra gente resolver! Preparados?

Na letra a queremos saber quais são as forças intermoleculares que atuam nestas moléculas.

Vamos analisar então!

A glicose possui ligações O - H , como possuem uma grande diferença de eletronegatividade teremos sobre o oxigênio um polo muito negativo e sobre o hidrogênio um muito positivo!

Estas interações são muito fortes e as chamamos de ligações de hidrogênio.

Também teremos a formação de polos com menores diferenças de eletronegatividade , como a ligação C - O . Neste caso haverá as interações do tipo dipolo – dipolo. Como temos a cadeia carbônica apolar, também vai haver forças de London atuando na molécula.

Então a glicose vai interagir com suas vizinhas por meio de ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London.

Na benzofenona não existe ligações O - H , então vamos observar somente as forças de London e as interações dipolo – dipolo.

Para finalizar temos o metano, como a molécula é apolar só vai haver forças de London interagindo nesta molécula.

Passo 2

Bom galera, já sabemos que quanto mais fracas as interações menor é a energia necessária para quebra-las.

Sendo assim, a temperatura de fusão do metano será a menor dentre as três.

A benzofenona apresenta além das forças de London as dipolo – dipolo, sendo necessária um pouco mais de energia. Portanto, a temperatura de fusão deve ser maior do que a do metano.

No caso da glicose temos interações bem mais fortes, como as ligações de hidrogênio, e por isso vai apresentar a maior temperatura de ebulição.

Resposta

  1. Glicose: Ligações de hidrogênio, forças de London e dipolo – dipolo;
  2. Benzofenona: forças de London e dipolo – dipolo;

    Metano: forças de London;

  3. Metano
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