Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 103
Use os dados do Apêndice 2B e o valor do potencial da semirreação , , para calcular o valor de Ka de HF.
Passo 1
Temos que a equação de equilíbrio para o HF (aq) é:
Passo 2
As equações precedentes da equação anterior são:
Passo 3
Devemos dividir as duas equações por 2 e inverter a primeira equação:
Agora, temos que somá-las, eliminando os termos que aparecem iguais nos dois lados da reação:
Passo 4
Utilizaremos a seguinte equação para calcular o E°:
Passo 5
Para calcular Ka, temos que:
Onde:
;
;
Sendo , temos:
Resposta
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Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Identifique, na lista a seguir, as reações em que K1 . Identifique, para essas reações, o agente oxidante e calcule o potencial padrão de célula: C l 2 ( g ) + 2 B r a q - → 2 C l a q -+ B r 2 ( l ) ;
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )
Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol
Determine o potencial das seguintes células