Combustão

Vamos chamar o alceno de X:

Visto que nas reações de ozonólise de alcenos ocorre a adição dos átomos de oxigênio do ozônio aos átomos de carbono da dupla ligação, basta retirarmos esses oxigênios das moléculas dos produtos e unirmos as duas estruturas para sabermos qual é o alceno que deu origem a eles:

Hora de nomear o alceno:

Metil-propeno!

Vamos lembrar que no mecanismo de ozonólise podem ser gerados produtos diferentes de acordo com a quebra do reagente. Esses produtos dependem da estrutura do reagente pois pode se tratar de um carbono primário, secundário ou terciário.

No primeiro caso que é o eteno a quebra da molécula gera dois compostos iguais.

O oxigênio vem para completar a valência dos carbonos que sofreram a quebra da seguinte maneira:

Como é em meio aquoso sempre haverá a formação de peróxido de hidrogênio.

O mecanismo se repete para o propeno.

Repara que apesar de formarem dois compostos da mesma função orgânica, aldeído, são dois aldeídos diferentes porque provém da quebra de carbonos diferentes.

Vamos lembrar que no mecanismo de ozonolise podem ser gerados produtos diferentes de acordo com a quebra do reagente. Esses produtos dependem da estrtura do reagente pois pode se tratar de um carbono primário, secundário ou terciário.

No primeiro caso que é o buteno a quebra da molécula gera dois compostos iguais mas o 2-metil-buteno não por causa da ramificação.

O oxigênio vem para completar a valência dos carbonos que sofreram a quebra da seguinte maneira:

Como é em meio aquoso sempre haverá a formação de peróxido de hidrogênio.

O mecanismo se repete para o 2-metil- buteno.

Repara que como um dos carbonos é terciário houve a formação de uma cetona e de um aldeído, ao invés de dois aldeídos.

Primeiro vamos lembrar que a reação de combustão completa de um composto orgânico é uma redução feita na presença de oxigênio (), gerando , e calor. Agora vamos ao trabalho! Na letra A, estamos tratando do 2-buteno que tem a fórmula molecular , vamos então à montagem da equação.

Cuidado!! Ainda não acabou! Precisamos balancear a equação, ou seja, igualar as quantidades de cada elemento dos dois lados.

Agora vamos fazer o mesmo para o metanol, na letra B, que tem a fórmula molecular

Sem esquecer de balancear a equação da letra B:

Agora sim! Concluímos as duas letras!

Vamos relembrar? Então, a principal característica que nos diz se uma reação de combustão é completa ou incompleta são os tipos de produtos obtidos da reação do composto orgânico com o . Se o produto for gás carbônico () , água () e calor, teremos uma combustão completa. Se o produto for monóxido de carbono () , água () e calor, ou carbono (), água () e calor, teremos uma combustão incompleta.

Agora sim podemos resolver!

Vamos lá, se a reação de combustão é completa, sabemos que seus produtos são: gás carbônico () , água () e calor. Então vamos montar a equação para conseguir identificar os compostos, começando pela letra A:

calor

Vemos aqui que podemos colocar um propeno (), mas não podemos esquecer que devemos balancear a equação depois.

Ficaremos então com a seguinte equação:

calor

Para a letra B, Temos que escolher um hidrocarboneto que nos permita ter uma equação da seguinte forma:

calor

Podemos usar o propano, que apresenta fórmula molecular: . Depois basta balancear.

Dessa forma, teremos:

calor

Vamos começar pela letra A. O composto 2-buteno tem a seguinte fórmula molecular: . Podemos então completar a equação:

Vamos agora para a letra B. O composto Metil-propeno tem a fórmula molecular: . Agora colocamos a equação:

Lembrando sempre que o balanceamento da equação é muito importante.

Precisamos inicialmente lembrar que o hexano é um hidrocarboneto com a seguinte fórmula molecular: . Agora vamos à equação da combustão completa:

E não podemos esquecer do balanceamento da equação:

Agora faremos a equação da combustão incompleta, e veremos que a mudança de para irá interferir no balanceamento da equação. Teremos então:

Prontinho!!