Exercícios Resolvidos de Radiação e Espectros Atômicos

Ver Teoria

Enunciado

Sempre que os compostos de sódio se volatilizam na chama de um bico de Bunsen, a chama apresenta a cor amarela característica. Dê uma explicação em termos de energia eletrônica.

Passo 1

Quando um composto contendo sódio é colocado em contato com a chama do bico de Bunsen, uma energia muito grande atinge os elétrons do sódio.

E o que o elétron faz quando recebe energia?

Ele pula pra um nível mais externo da eletrosfera (fica excitado).

Ainda de acordo com Bohr, o que um elétron excitado faz?

Ele pula de volta pra seu nível de origem, emitindo energia na forma de radiação.

Essa radiação emitida, no caso do sódio, tem comprimento de onda na faixa da luz visível, bem ali no amarelo.

Pelo que a gente falou sobre espectros, sabemos que eles são tipo a digital de um átomo. Então os átomos de sódio sempre vão emitir radiações nos mesmos comprimentos de onda.

Por isso a cor observada ao colocar o sódio na chama é sempre a mesma: amarela.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

O diâmetro de uma molécula C 60 (Seção 15.12) é de aproximadamente 700 pm. Será que mais de um átomo de lantânio poderia ocupar o centro de uma molécula C 60 ? Como é possível reduzir o C 60 (seis red
27 – G.C.G. Wachewsky et al, investigaram o espectro de absorção no ultravioleta do CH3I, uma substancia envolvida na química do ozônio na estratosfera. Eles descobriram que o coeficiente de absorção
29 – Um dos principais métodos de se obterem os espectros eletrônicos de radicais instáveis é a investigação dos espectros de cometas, que consistem quase inteiramente em espectros de radicais. Muitos
Acredita-se que a molécula de Cl2O2 participa da redução sazonal do ozônio sobre a Antártida. Alguns pesquisadores mediram as energias de ionização do Cl2O2 por espectroscopia de fotoelétrons, identif
No espectro do átomo de hidrogênio, muita linhas são classificadas como pertencendo a uma série(por ex, série de Balmer, série de Lyman, série de Paschen), como se vê na figura 1.28. O que as linhas d