Monte as reações de neutralização pedidas abaixo:

  1. Neutralização total do ácido sulfrídrico com hidróxido de sódio.
  2. Neutralização parcial do ácido sulfídrico com hidróxido de sódio.
  3. Neutralização total do hidróxido de cálcio com ácido nítrico.
  4. Neutralização parcial do hidróxido de cálcio com ácido nítrico.

Passo 1

a) Pelo nome do ácido sulfídrico a gente vê que ele é um hidrácido. Ou seja, ele não tem oxigênio: é hidrogênio e enxofre e mais nada. Como enxofre é da família dos calcogênios, ele tem a forte tendência de formar ânions com carga - 2 . Por isso o sulfeto é o S 2 - e o ácido sulfídrico é o H 2 S .

E o hidróxido de sódio é o já conhecido nosso N a O H .

Como o H 2 S tem dois prótons e o N a O H só tem uma hidroxila, a gente precisa de dois mols de N a O H pra neutralizar cada mol de H 2 S . E a reação de neutralização total entre esses caras fica assim:

H 2 S + 2 N a O H → N a 2 S + 2 H 2 O

Passo 2

b) Na neutralização parcial do ácido, a gente não tem base suficiente pra fazer a neutralização total e acaba formando um hidrogenossal:

H 2 S + N a O H → N a H S + H 2 O

Passo 3

c) O hidróxido de cálcio é o C a ( O H ) 2 , uma vez que o cálcio é da família dos metais alcalinos terrosos e seu cátion tem NOX fixo + 2 .

Já o ácido nítrico é formado a partir do ânion nitrato que, como você pode conferir na nossa tabelinha, é o N O 3 - . Logo, o ácido nítrico é o H N O 3 .

A reação de neutralização total entre esses caras deve envolvere 2 moles de ácido nítrico para cada mol de hidróxido de cálcio, conforme:

2 H N O 3 + C a ( O H ) 2 → C a ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O

Passo 4

d) E pra reação de neutralização parcial da base, a gente não tem ácido suficiente pra neutralizar todos os O H s da base e acaba formando um hidroxissal, assim:

H N O 3 + C a ( O H ) 2 → C a O H N O 3 + H 2 O

Resposta

a) H 2 S + 2 N a O H → N a 2 S + 2 H 2 O

b) H 2 S + N a O H → N a H S + H 2 O

c) 2 H N O 3 + C a ( O H ) 2 → C a ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O

d) H N O 3 + C a ( O H ) 2 → C a O H N O 3 + H 2 O

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