Exercícios de Teoria de Arrhenius - Lista de Exercícios Resolvida

Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago é o principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreve a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

Dê o nome, ou a fórmula química, conforme o caso, dos seguintes ácidos:

4. Ácido hipocloroso
5. Ácido iódico
6. Ácido sulfuroso

Qual é o volume de solução de que deverá reagir completamente com uma mistura de de solução aquosa de com de uma solução aquosa de ?

(Adaptada) Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se tratam 37 g de hidróxido de cálcio pelo ácido sulfúrico?

Dados:

Monte as reações de neutralização pedidas abaixo:

1. Neutralização total do ácido sulfrídrico com hidróxido de sódio.
2. Neutralização parcial do ácido sulfídrico com hidróxido de sódio.
3. Neutralização total do hidróxido de cálcio com ácido nítrico.
4. Neutralização parcial do hidróxido de cálcio com ácido nítrico.

Sabe-se que, ao adicionar 50,0 mols de certo ácido em água, 31,6 mols sofrem ionização, liberando no meio. Verifique se o ácido em questão é fraco, moderado ou forte.

Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo: ) e uma base (por exemplo: ) quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água?

A sequência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é:

1. , , , ,
2. , , , ,
3. , , , ,
4. , , , ,
5. , , , ,

Use a tabela de cátions para dar nomes às bases:

Escreva as equações de ionização ou dissociação dos seguintes compostos: