Qual é o volume de solução de que deverá reagir completamente com uma mistura de de solução aquosa de com de uma solução aquosa de ?
Passo 1
Essa questão envolve neutralização e estequiometria né?
A gente vai começar calculando o número de mols de presentes.
Calculado isso, vamos ver quanto mols de precisamos para reagir completamente, ou seja, em uma neutralização total, com nossas bases.
Com isso, calculamos o volume de ácido necessário.
Precisamos prestar uma atenção especial no fato de que o hidróxido de sódio tem apenas uma hidroxila por mol, enquanto o hidróxido de bário tem duas e o ácido sulfúrico produz dois hidrônios () por mol.
Passo 2
Bora lá. Quantos mols de a gente tem em de uma solução que tem mols de por litro de solução?
Regra de três:
Então temos de .
Passo 3
Agora vamos calcular quantos mols de a gente tem em de solução, se em 1 litro a gente tem .
Então temos de . Mas o que a gente vai neutralizar são os . E cada mol de tem dois mols de , certo? Então teremos de oriundos do hidróxido de bário pra neutralizar.
Passo 4
A quantidade de que vamos precisar pra neutralizar essas hidroxilas é igual a soma das hidroxilas do com as hidroxilas do .
Beleza! Então precisamos de mols de . Como cada mol de ácido sulfúrico tem dois mols de , a quantidade de ácido sulfúrico requerida será:
Passo 5
Por (mais uma) regra de três, vamos calcular quantos da solução de vamos utilizar pra ter .
Como a concentração da solução de ácido sulfúrico é dada como , sabemos que em 1 litro de solução temos mols e o volume requerido para termos será:
Então pra neutralização total de 125 mL da solução de mais 145 mL da solução de , vamos precisar de 1,1345 litros da solução de , com suas respectivas concentrações.
- ''Resposta
1,1345 L