Calcule a constante de equilibrio para a reação H 2 ⇋ 2 H a 2000   K utilizadno as propriedades apresentadas na T a b .   A 9 . Compare seu resultado com o apresentado na T a b .   A 11 .

Passo 1

Vamos resolver essa questão juntos?

Temos o processo de dissociação N 2 ⇋ 2 N .

Para uma temperatura de 2 000   K e esta reação, temos que:

ln ⁡ K = - 12 , 84 1

Vamos calcular e comparar com o resultado tabelado:

ln ⁡ K = - ∆ G R T

E:

∆ G = ∆ H - T ∆ s

Onde:

∆ H = 2 h H - h H 2

∆ H = 2 253374 - 52942

∆ H = 453806   k J / k m o l

E:

∆ s = 2 s H - s H 2

∆ s = 2 154,279 - 188,419

∆ s = 120,139   k J / k m o l K

Passo 2

Portanto:

∆ G = 453806 - 2000 120,139

∆ G = 213528 k J k m o l

Logo:

ln ⁡ K = - 213528 8,3145 2000

ln ⁡ K = - 12,84069

O valor obtido pelo nosso cálculo é bem próximo do valor tabelado.

Resposta

ln ⁡ K = - 12,84069

ln ⁡ K t a b e l a d o = - 12,841

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