Enunciado

Repita o P r o b .   9 - 53 , considerando que no início da compressão o ar está a 80   k P a e - 20 ° C .

Passo 1

Oi pessoal, tudo bem? Vamos analisar essa questão.

O ciclo do enunciado é dado pelo seguinte diagrama:

Nos foi dito que:

T 1 = - 2 0 ° C + 273 = 2 5 3   K

E:

P 1 = 80   k P a

Sabemos ainda que:

r = 14

r c = 1,2

E:

r p = 1,5

Passo 2

Vamos agora encontrar as outras temperaturas envolvidas no ciclo. Para o processo de compressão. Temos que:

T 1 T 2 = V 2 V 1 k - 1

Como a razão de compressão é dada por:

r = V 1 V 2

Temos que:

T 2 = T 1 r k - 1

Substituindo os valores, temos que:

T 2 = 2 5 3 14 1,4 - 1

T 2 = 727   K

Analogamente, temos que:

P 2 = P 1 r k

P 2 = 80 14 1,4

P 2 = 3218,62   k P a

Passo 3

O volume específico do estado 1 pode ser encontrado a partir da equação do gás ideal:

v 1 = R T 1 P 1

v 1 = 0,287 2 5 3 80

v 1 = 0,908   m 3 / k g

Aplicando a definição de razão de compressão, temos que:

v 2 = v 1 r

v 2 = 0,908 14

v 2 = 0,0 6 5   m 3 / k g

Passo 4

Analisando o processo 2 → 3 :

P 2 T 2 = P 3 T 3

Ou:

T 3 = T 2 P 3 P 2

Como:

r p = P 3 P 2

Temos que:

T 3 = T 2 r p

Substituindo os valores, temos que:

T 3 = 727 1,5

T 3 = 1090,5   K

E:

P 3 = 1,5 ⋅ 3218,62

P 3 = 4828   k P a

Passo 5

Como v 3 = v 2 , analisando agora o processo 3 → 4 , temos que:

T 4 = T 3 v 4 v 3

Analisando o diagrama, sabemos que:

v 4 v 3 = r c

Logo:

T 4 = 1 090,5 ⋅ 1,2

T 4 = 1 308,6   K

Que é a temperatura máxima do ciclo.

Passo 6

A pressão máxima também vai ocorrer no estado 4 . Temos que:

P 4 = P 3 = 4828   k P a

O volume específico no estado 4 será:

v 4 = r c ⋅ v 3

v 4 = 1,2 ⋅ 0,0 6 5

v 4 = 0,0 78   m 3 / k g

Analisando o processo 4 → 5 , temos que:

T 5 = T 4 v 4 v 5 k - 1

Como v 5 = v 1 , temos que:

T 5 = 1308,6 0,0 78 0,908 1,4 - 1

T 5 = 490,242   K

Passo 7

Agora que temos todas as temperaturas envolvidas no ciclo, podemos calcular os calores de cada processo.

O calor de adição do processo 2 → 3 é dado por:

q 2 → 3 = c v T 3 - T 2

q 2 → 3 = 0,718 1 090,5 - 727

q 2 → 3 = 260,993   k J / k g

Para o processo 3 → 4 , temos que:

q 3 → 4 = c p T 4 - T 3

q 3 → 4 = 1,005 1308,6 - 1090,5

q 3 → 4 = 219,19   k J / k g

O calor total de entrada será:

q e n t = q 2 → 3 + q 3 → 4

q e n t = 260,993   + 219,19

q e n t = 480,183   k J / k g

O calor total de saída é dado pelo calor rejeitado no processo 5 → 1 :

q 5 → 1 = c v T 5 - T 1

q 5 → 1 = 0,718 490,242 - 2 5 3

q 5 → 1 = 1 70,34   k J / k g

Logo:

q s a i = 170,34   k J / k g

A eficiência do ciclo será:

η = 1 - q s a i q e n t

η = 1 - 170,34 480,183

η = 0,64 53

Ou:

η = 64 , 53 %

Resposta

q e n t = 480,183   k J / k g

T 4 = 1308,6   K

P 4 = 4828   k P a

η = 64,53 %

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