Repita o Prob. 16 – 26 usando dados em unidades inglesas.

Passo 1

E aí galera, tudo blz? Nesse problema precisamos determinar a qual temperatura uma porcentagem de 93 % de C O queimará em C O_2 .

Devemos levar em conta que:

1. A composição de equilíbrio consiste em C O_2 , C O , O_2 e N_2 .

2. Os constituintes da mistura são gases ideais.

Passo 2

Precisamos ter mente, assumindo que o N_2 permaneça como gás inerte, que as reações estequiométricas e reais podem ser escritas como:

1. Estequiométrica: C O + (1)/(2) O_2 ⇌ C O_2 , onde nu_C O_2 = 1 , nu_C O = 1 e v_O_2 = (1)/(2)

2. Real: C O + 1 ( O_2 + 3,76 N_2 ) -> 0,93 C O_2 + 0,07 C O + 0,535 O_2 + 3,76 N_2

Passo 3

Com os dados do passo anterior podemos relacionar com a constante de equilíbrio:

K_p = (N_(C O_2)^(v_C O_2))/(N_(C O)^(v_C O) N_(O_2)^(v_O_2)) ((P)/(N_t o t a l))^(( v_C O_2 - v_C O - v_O_2 ))

K_p = (0,93)/(0,07 xx 0,535^(0,5)) ((1)/(0,93 + 0,07 + 0,535 + 3,76))^(( 1 - 1,5 )) = 41,80

l n K_p = 3,733

Logo, de acordo com a Tabela A- 28 , a temperatura correspondente a este valor de K p é T = 2424 K que é T = 4363 R no sistemas de unidades inglesas.

Resposta

T = 4363 R

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