Dada a reação de dissociação do oxigênio começando com 1 kmol de oxigênio a 298K e sendo aquecido a pressão constante de 100 kPa. Ache a constante K quando a concentração de oxigênio monoatômico for igual a 10%.

O 2 ⇌ 2 O

Passo 1

Nesse exercício, onde a concentração molar é dada, é interessante achar a constante K por meio da atividade, lembrando que para uma solução ideal ela é igual a

a A = y A f A f A 0

Para o caso de um gás perfeito, que é a hipótese que vamos utilizar, vamos ter

a A = y A p p 0

Como o processo é realizado a p 0 (pressão ambiente):

a O 2 = y O 2 = 0,9

e

a O = y O = 0,1

Passo 2

e a constante de equilíbrio (no caso de B e C produtos e A reagente):

K = a c v C ⋅ a B v B a A v A

Para o nosso caso teremos:

K = a O 2 a O 2 1

K = 0,1 2 0,9 1 = 0,01111

e

ln ⁡ K = - 4,5

Resposta

K = 0,01111

ln ⁡ K = - 4,5

Exercícios Resolvidos de Equilíbrio químico

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