Dada a reação de dissociação do oxigênio começando com 1 kmol de oxigênio a 298K e sendo aquecido a pressão constante de 100 kPa. Ache a constante quando a concentração de oxigênio monoatômico for igual a 10%.
Passo 1
Nesse exercício, onde a concentração molar é dada, é interessante achar a constante por meio da atividade, lembrando que para uma solução ideal ela é igual a
Para o caso de um gás perfeito, que é a hipótese que vamos utilizar, vamos ter
Como o processo é realizado a (pressão ambiente):
e
Passo 2
e a constante de equilíbrio (no caso de e produtos e reagente):
Para o nosso caso teremos:
e
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Uma mistura líquido vapor de refrigerante 134a está a 280 kPa com um título de 70%. Determine o valor da função de Gibbs, em kJ/kg, considerando que as duas fases estão em equilíbrio.
Gás metano ( C H 4 ) a 25 °C é queimado com a quantidade estequiométrica de ar a 25 °C durante um processo de combustão em regime permanente a 1 atm. Considerando que os gases do produto consistem em
Verdadeiro ou falso: um som de 60 dB tem o dobro da intensidade de um som de 30 dB.
Uma mistura de 1 mol de H 2 e 1 mol de Ar é aquecida a uma pressão constante de 1 atm até que 10% de H 2 se dissociem em hidrogênio monoatômico (H). Determine a temperatura final da mistura.
Uma mistura de 1 mol de H 2 O , 2 mols de O 2 e 5 mols de N 2 é aquecida a 2200 K a uma pressão de 5 atm. Considerando que a mistura no equilíbrio consiste em H 2 O , O 2 , N 2 e H 2 , determine a com