Dada a reação

2 C O 2 ⇌ 2 C O + O 2

Suponha que argônio seja adicionado ao sistema mantendo-se a pressão e temperatura constantes. O que ocorre com o equilíbrio da reação?

Passo 1

O processo de adicionar um gás inerta ao sistema é como uma diluição e acaba por diminuir a pressão parcial dos reagentes e produtos, asism, é como se fosse uma diminuição de pressão.

Quando ocorre uma diminuição da temperatura o equilíbrio tende para o lado com o maior número de mols, porque eles tem mais espaço. Portanto, o equilíbrio da reação irá se deslocar para a direita.

Se fosse o caso da pressão aumentar então um arranjo mais compacto seria o mais interessante, fazendo o equilíbrio se deslocar para o lado de menor número de mols.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Equilíbrio químico

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