Dada a reação
Suponha que argônio seja adicionado ao sistema mantendo-se a pressão e temperatura constantes. O que ocorre com o equilíbrio da reação?
Passo 1
O processo de adicionar um gás inerta ao sistema é como uma diluição e acaba por diminuir a pressão parcial dos reagentes e produtos, asism, é como se fosse uma diminuição de pressão.
Quando ocorre uma diminuição da temperatura o equilíbrio tende para o lado com o maior número de mols, porque eles tem mais espaço. Portanto, o equilíbrio da reação irá se deslocar para a direita.
Se fosse o caso da pressão aumentar então um arranjo mais compacto seria o mais interessante, fazendo o equilíbrio se deslocar para o lado de menor número de mols.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)
Exercícios de Livros Relacionados
Uma mistura líquido vapor de refrigerante 134a está a 280 kPa com um título de 70%. Determine o valor da função de Gibbs, em kJ/kg, considerando que as duas fases estão em equilíbrio.
Gás metano ( C H 4 ) a 25 °C é queimado com a quantidade estequiométrica de ar a 25 °C durante um processo de combustão em regime permanente a 1 atm. Considerando que os gases do produto consistem em
Verdadeiro ou falso: um som de 60 dB tem o dobro da intensidade de um som de 30 dB.
Uma mistura de 1 mol de H 2 e 1 mol de Ar é aquecida a uma pressão constante de 1 atm até que 10% de H 2 se dissociem em hidrogênio monoatômico (H). Determine a temperatura final da mistura.
Uma mistura de 1 mol de H 2 O , 2 mols de O 2 e 5 mols de N 2 é aquecida a 2200 K a uma pressão de 5 atm. Considerando que a mistura no equilíbrio consiste em H 2 O , O 2 , N 2 e H 2 , determine a com