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Exercícios Resolvidos de Equilíbrio químico

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Exercício 41235678

Enunciado

Dada a reação de dissociação do oxigênio começando com 1 kmol de oxigênio a 298K e sendo aquecido a pressão constante de 100 kPa. Encontre a quantidade final de mols tanto para o oxigênio monoatômico quanto para o diatômico, para uma concentração de 10% de oxigênio monoatômico.

O 2 ⇌ 2 O

Passo 1

Para resolver esse tipo de questão é bem legal fazer uma tabelinha do tipo:

Onde a coluna da esquerda representa O 2 e a da direita O .

Depois vamos utilizar a definição de concentração molar

y = n i n t o t a l

O número total de mols será igual a

n t o t = 1 - x + 2 x = 1 + x

Logo a concentração molar de O será

y = 2 x 1 + x

Passo 2

Como o problema quer y O = 10 %

2 x 1 + x = 0,1

2 x = 0,1 + 0,1 x

x = 0,1 2 - 0,1 = 0,0526 m o l s

Agora podemos substituir na tabela e acharmos o resultado

Resolvendo

Logo a quantidade final de mols de oxigênio diatômico será de 0,9474 e do monoatômico 0,1052.

Resposta

A quantidade final de mols de oxigênio diatômico será de 0,9474 e do monoatômico 0,1052.

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