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Exercícios Resolvidos de Titulação de Complexação

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Exercício 31245

Enunciado

As constantes dde dissociação ácida do EDTA são K 1 = 1,02 × 10 - 2 , K 2 = 2,14 × 10 - 3 , K 3 = 6,92 × 10 - 7 e K 4 = 5,50 × 10 - 11 . Usando esses dados, encontre α (para a forma Y 4 - ) em pH 5 .

Passo 1

A gente quer achar o α para formar Y 4 - , ou seja o α 4 , sua fórmula é essa aqui:

α 4 = K 1 K 2 K 3 K 4 H + 4 + K 1 H + 3 + K 1 K 2 H + 2 + K 1 K 2 K 3 H + 1 + K 1 K 2 K 3 K 4

O problema da pra a gente os valores dos K s e diz que o p H = 5 !

Bem, se o p H = 5 então H 3 O + = 10 - 5 , agora temos muitas contas pela frente, então vamos primeiro calcular cada parcelinha dessa expressão pra depois juntarmos tudo?!

Passo 2

Começando com o numerador:

K 1 K 2 K 3 K 4 = 1,02 × 10 - 2 × 2,14 × 10 - 3 × 6,92 × 10 - 7 × 5,50 × 10 - 11 = 8,31 × 10 - 23

Agora vamos para o denominador:

H 3 O + 4 = 10 - 5 4 = 10 - 20

K 1 K 2 K 3 H 3 O + = 1,02 × 10 - 2 × 2,14 × 10 - 3 × 6,92 × 10 - 7 × 10 - 5 = 1,51 × 10 - 16

K 1 K 2 H 3 O + 2 = 1,02 × 10 - 2 × 2,14 × 10 - 3 × ( 10 - 5 ) 2 = 2,18 × 10 - 15

K 1 H 3 O + 3 = 1,02 × 10 - 2 × ( 10 - 5 ) 3 = 1,02 × 10 - 17

α 4 = 8,31 × 10 - 23 10 - 20 + 1,51 × 10 - 16 + 2,18 × 10 - 15 + 1,02 × 10 - 17 + 8,31 × 10 - 23

Colocando tudo na calculadora, achamos:

α 4 = 3,55 × 10 - 7

Que é um valor bem pequeno e reafirma o que a gente conversou lá na teoria! Quanto mais básica a solução, mais o EDTA vai se dissociar!

Resposta

α 4 = 3,55 × 10 - 7

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