Exercícios Resolvidos de Balanceamento e Relações Estequiométricas

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Enunciado

O acetileno ( C 2 H 2 ), que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbureto de cálcio ( C a C 2 ) e água.

C a C 2 + 2 H 2 O → C a ( O H ) 2 + C 2 H 2 ( g )

a) Quantos moles e quantos gramas de C 2 H 2 serão produzidos a partir de 2,50 mol de C a C 2 ?

b) Quantos moles de água serão consumidos ao produzirem-se 3,20 mol de C 2 H 2 ?

Passo 1

Primeiro dá uma conferida se aquela equação tá balanceada. Vai que...

1 mol de cálcio de cada lado, dois mols de carbono, 4 mols de hidrogênio e dois de oxigênio. Beleza!

Passo 2

a) Agora, se ela está balanceada, olhando pra ela podemos ver que 1 mol de C a C 2 produz 1 mol de C 2 H 2 .

Portanto, a partir de 2,5 mol de C a C 2 , pode-se produzir 2,5 mol de C 2 H 2 .

Assim os compostos guardam entre si a proporção molar 1:1.

Agora vamos ver quantos gramas são 2,5   m o l s   de C 2 H 2 .

1 m o l - 26

2,5 m o l s - m

m = 65 g

Passo 3

b) Pela equação vemos que 2 moles de água são consumidos para cada mol de C 2 H 2 produzido.

Portanto, para produzirmos 3,20 mol de de C 2 H 2 , precisamos do dobro de moles de água. Ou seja: 6,40 mol.

Resposta

a) 2,5 mol, 65 g

b) 6,4 mol

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