Faça o balanceamento das seguintes equações químicas pelo método do íon-elétron:
a)
b)
Passo 1
a) Primeiro a gente identifica quem sofre oxidação e quem sofre redução, certo?
A equação dada já é a iônica, podemos ainda indicar que geral aí é aquoso.
Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução separadas, incluindo os elétrons ganhos ou perdidos.
Porque o precisa de 5 elétrons para passar de NOX +7 para NOX +2.
Como o enunciado informa que estamos em meio ácido, vamos colocar no membro que está com déficit de cargas positivas.
Olhando ali pra semi-reação, a gente vê que temos 2 cargas positivas no lado direito e 6 cargas negativas no lado esquerdo. Precisamos de 8 no lado esquerdo para respeitar o princípio da neutralidade. E colocamos água do outro lado para balancear os e .
Para a semi-reação de oxidação:
Porque o perde dois elétrons para passar de NOX +5 para NOX +3. Ajustando as cargas com a adição de e adicionando água para balancear e , chegamos a:
Como o número de elétrons ganhos deve ser igual ao número de elétrons cedidos, precisamos multiplicar as equações de modo que o número de elétrons em ambas seja o mesmo.
Temos 5 elétrons em uma e 2 elétrons em outra. O MMC de 5 e 2 é 10. Portanto, vamos multiplicar a primeira equação por 2 e a segunda por 5, chegando a:
Agora sim os números de elétrons estão iguais!
Vamos juntar as duas reações somando elas:
E simplificamos, cortando quem aparece dos dois lados. Nessa etapa, os elétrons devem desaparecer, pois forçamos o fato de que o número de elétrons fosee igual nos dois lados!
Equação balanceada!
Passo 2
b) Começamos pela identificação de quem sofre oxidação e quem sofre redução, certo?
Agora escrevemos as semi-reações de oxidação e redução separadas, incluindo os elétrons ganhos ou perdidos.
Porque o precisa de 3 elétrons para passar de NOX +7 para NOX +4.
Como o enunciado informa que estamos em meio alcalino (básico), vamos colocar no membro que está com déficit de cargas negativas.
Olhando ali pra semi-reação, a gente vê que tem 4 cargas negativas do lado esquerdo, enquanto o lado direito está neutro. Vamos adicionar 4 no lado direitoo para respeitar o princípio da neutralidade. E colocamos água do outro lado para balancear os e .
Para a semi-reação de oxidação:
Porque o perde 2 elétrons para passar de NOX para NOX +2.
Ajustando as cargas com a adição de e adicionando água para balancear e , chegamos a:
Como o número de elétrons ganhos deve ser igual ao número de elétrons cedidos, vamos multiplicar a semi-reação de redução por 2 e a semi-reação de oxidação por 3, obtendo:
Agora sim os números de elétrons estão iguais!
Vamos juntar as duas reações somando elas:
E simplificando, cortando quem aparece dos dois lados:
E chegamos à equação balanceada!
Resposta
a)
b)