Um pequeno pedaço de zinco, , é totalmente dissolvido em de uma solução de .
Quando a reação termina, a concentração de nos de solução é . Qual a massa de zinco dissolvido?
Passo 1
A questão é simples se você fizer com calma. Olha só:
O reage com formando o cloreto de zinco, conforme a reação dada.
Quando isso ocorre, ele passa do estado sólido para o estado aquoso, sendo dissolvido pela solução.
Agora percebe que a solução de tem uma concentração final diferente da concentração inicial?
Isso acontece porque parte do da solução foi consumido para dissolver o .
A gente vai precisar calcular quantos mols de foram consumidos e, por estequiometria, definir quantos mols de foram dissolvidos.
Beleza?
Passo 2
Vamos fazer uma regrinha de três pra definir quantos mols de nós temos na solução inicial:
Pois a concentração é de 1,035 mol por litro e queremos saber quantos mols temos no volume de 50,00 mL (0,05 L). Calculando:
Fazendo o mesmo para a solução final de :
A diferença entre o número de mols inicial e final é a quantidade de mols consumida no processo:
Passo 3
Pela equação:
Vemos que a cada 2 mol de consumidos, consome-se/dissolve-se 1 mol de .
Portanto, como consumimos 0,01115 mol de , dissolvemos a metade disso de :
Passo 4
Agora, sabendo que temos mol de dissolvidos na solução, precisamos passar esse resultado para gramas, pois o enunciado pede a massa de .
Sabendo que:
Calculamos a massa de por:
Resposta