Ligas alumínio-lítio foram desenvolvidas pela indústria aeronáutica para reduzir o peso e melhorar o desempenho de suas aeronaves. Deseja-se obter um material para a fuselagem de uma aeronave comercial que possua uma massa específica de 2,55   g / c m 3 . Calcule a concentração de Li (em % p ) necessária.

Passo 1

Olá! Tudo bem? Para responder este exercício utilizaremos a fórmula abaixo.

ρ m é d = 100 C 1 ρ 1 × C 2 ρ 2

Que fica:

ρ m é d = 100 C L i ρ L i + 100 - C L i ρ A l

Na medida em que C L i + C A l = 100 . De acordo com a tabela dentro da capa do livro, as densidades respectivas de Li e Al são de 0,534 e 2,71   g / c m 3 . Ao resolvermos isolando C L i , a partir da equação acima, temos:

C L i = 100 ρ L i ( ρ A l - ρ m é d ) ρ m é d ( ρ A l - ρ L i )

Passo 2

Agora só precisamos substituir os valores na equação. Então temos:

C L i = ( 100 ) ( 0,534 ) ( 2,71 - 2,55 ) ( 2,55 ) ( 2,71 - 0,534 )

C L i = 1,540   % p  

Resposta

C L i = 1,540   % p

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