Os air bags de automóveis contêm cristais de azida de sódio, , que, durante uma colisão, decompõem-se rapidamente para dar gás nitrogênio e o metal sódio. O gás nitrogênio liberado no processo infla instantaneamente o air bag. Suponha que o gás nitrogênio liberado se comporta como um gás ideal e que o volume dos sólidos produzidos é negligenciável (e pode ser ignorado).
a) Calcule a massa (em gramas) de azida de sódio necessária para gerar gás nitrogênio suficiente para encher um air bag de , em 1,37 atm e .
b) Qual é a raiz quadrada da velocidade quadrática média das moléculas do gás formadas?
Passo 1
a) Se considerarmos o um gás ideal, podemos calcular o número de mols de suficiente para encher o :
Para calcularmos a massa de azida de sódio, temos que usar a estequeometria da reação:
Como a proporção entre e é:
Como a massa molar de é :
Passo 2
b) Para calcular usamos:
Resposta
a)
b)