Calcule a tensão produzida a 25°C pela célula:

Se e .

Pelo diagrama da pilha, a gente vê que o anodo é o eletrodo de estanho e o catodo é o de prata. Portanto, a reação do estanho é de OXIDAÇÃO.

Vamos inverter a reação do estanho e o sinal do potencial dele:

Você pode “pular” o passo 1. Só fizemos assim porque na maioria das tabelas o potencial exposto é o de redução, e queríamos chamar sua atenção pro fato de que, se a reação é de oxidação, o sinal troca, beleza?

Agora, pra reação global, precisamos igualar o número de elétrons. Multiplicamos a reação de redução da prata por 2, SEM MULTIPLICAR O VALOR DO POTENCIAL. E somamos tudo pra achar o potencial da pilha nas condições normal (25°C e concentrações de 1,0 molar).

Reação global:

Como as concentrações são diferentes de 1,0 molar, precisamos usar a equação de Nersnt pra calcular o potencial, a partir daquele ali que calculamos.

Pela equação completa:

Calculamos o como 0,94 V, o vai ser aquele 2, dos 2 elétrons que cortamos na reação global. O íon produto, pela reação global, é o e o íon reagente é o , cujas concentrações foram dadas no enunciado.

Lembrando que , é a temperatura em Kelvin ) e a constante de Faraday é ... hora de calcular:

E aquele “ao quadrado” ali na prata é porque, na reação global, ela aparece com coeficiente 2, beleza?

Pela equação simplificada:

Feshow.