Um eletrodo de A g / A g C l imerso numa solução 1,0 mol/l de H C l tem um potencial padrão de redução de +022 V

A g C l ( s )   +   1   e -   →   A g ( s )   +   C l ( a q ) -

Um segundo eletrodo A g A g C l é imerso numa solução contendo íons cloreto em uma concentração desconhecida. A pilha apresenta um potencial de 0,0435 V, com o eletrodo da solução desconhecida servindo de anodo. Qual a concentração molar desconhecida do C l - ?

Passo 1

Usando os conceitos de potencial.

O potencial da pilha medida é obtido pelo seguinte cálculo:

Δ E = E R e d u ç ã o - E O x i d a ç ã o

Aplicando os valores teremos:

0,0435 = +   0,22 - E O x i d a ç ã o

Que pode ser simplificado para:

0,1765 = E O x i d a ç ã o

Passo 2

A equação de Nernst.

A equação de Nernst para esse problema fica assim

E = E ° - 0,0592   n . log ⁡ [ C l - ]

Substituindo os valores teremos:

0,1765 = 0,22 - 0,0592   1 . log ⁡ [ C l - ]

Que resolvendo encontramos:

l o g C l - = 0,0435 0,0592 = 0,735

Assim a concentração de Cl- será dada pela seguinte conta:

C l - = 10 0,735

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C l - = 5,43

Resposta

C l - = 5,43

Exercícios Resolvidos de Equação de Nernst

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