Um eletrodo de imerso numa solução 1,0 mol/l de tem um potencial padrão de redução de +022 V
Um segundo eletrodo é imerso numa solução contendo íons cloreto em uma concentração desconhecida. A pilha apresenta um potencial de 0,0435 V, com o eletrodo da solução desconhecida servindo de anodo. Qual a concentração molar desconhecida do ?
Passo 1
Usando os conceitos de potencial.
O potencial da pilha medida é obtido pelo seguinte cálculo:
Aplicando os valores teremos:
Que pode ser simplificado para:
Passo 2
A equação de Nernst.
A equação de Nernst para esse problema fica assim
Substituindo os valores teremos:
Que resolvendo encontramos:
Assim a concentração de Cl- será dada pela seguinte conta:
Logo
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
19 – Foram publicados os resultados das medidas da fem de pilhas do tipo Ag|AX(s)AMX(b1)|MxHgMX(b2)|AgX(s)|Ag onde MxHg representa um amálgama, e o eletrólito é um haleto de metal alcalino dissolvido
13.35- Determine as constantes de equilíbrio das seguintes reações: a)Mn (s) + Ti2+ (aq) ⇌ Mn2+ (aq) + Ti (s)b)ln3+ (aq) + U3+ (aq) ⇌ ln2+ (aq) + U4+ (aq)
114. A variação de entropia de uma reação de célula pode ser determinada a partir da variação do potencial de célula com a temperatura. (a) Mostre que ∆ S ° = n F E c é l u l a , 2 ° - E c é l u l a ,
Identifique, na lista a seguir, as reações em que K1 . Escreva, para essas reações, as meia-reações balanceadas de oxidação e de redução e oxidação. Mostre que K1 pelo cálculo da a energia livre padrã
O organismo funciona como se fosse uma célula a combustível que usa oxigênio do ar para oxidar a glicose: C 6 H 12 O 6( a q ) +6 O 2 ( g ) →6C O 2 ( g ) +6 H 2 O ( l ) Durante a atividade normal, uma