UFPE – Química 1 – 2ºchamada – Questão 3 / 2019.1
Determine a quantidade desconhecida da seguinte célula:
Passo 1
Fala aí, galera!!! Primeiro de tudo vamos entender o que ele quer que a gente descubra, né? Hahah se você olhar ali, ele quer que a gente descubra o pH do sistema, porque é onde tem um ponto de interrogação na equação. Como a gente vai fazer isso? Bem, primeiro precisamos encontrar o valor da concentração de H+ pra resolver esse trem. Mas de onde a gente vai tirar essa informação?
Se você se lembrar da equação de Nernst, a gente tem dentro dela uma constante de equilíbrio... HUMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM!!! Isso é muito bom, porque constantes de equilíbrio costumam aparecer concentrações ou atividades! A equação de Nernst é essa aqui:
Então se a gente definir o número de elétrons envolvido nessa reação redox, calcular o potencial padrão E0 e substituir o E por 0,33V que foi dado no enunciado... aí a gente consegue calcular o valor do quociente de reação
Passo 2
Da tabela temos:
No cátodo: Hg2Cl2(s) + 2e- 2 Hg(l) + 2 Cl-(aq) E° = 0,27 V
No Ânodo: H2(g) 2 H+(aq) + 2e- E0 = 0,0 V
Reação global: Hg2Cl2(s) + H2(g) 2Hg(l) + 2Cl-(aq) + 2H+(aq)
E qual é a quantidade e elétrons envolvidos? DOISSS! Então vamos agora encontrar nosso valor de Q!!
Passo 3
Tá, mas quem é esse aí mesmo? O é dado por essa equação aqui entre as atividades :
Assumindo a hipótese de solução diluída, essas atividades viram concentrações, e sabemos que todo mundo que é sólido ou líquido puro vai assumir o valor unitário e todo mundo que for gás, vai assumir pressão parcial.
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