Calcule o pOH de uma solução 0,2 mol/L de HCN a 25°C, sabendo que a constante de ionização do ácido é 5.10 - 10 .

Passo 1

Vamos ver o equilíbrio do HCN:

H C N ⇌ H + + C N -

K a = C N - . [ H + ] [ H C N ] = 5 . 10 - 10

Se você preferir (ou o seu professor exigir):

H C N + H 2 O ⇌ H 3 O + + C N -

K a = C N - . [ H 3 O + ] [ H C N ] = 5 . 10 - 10

Passo 2

Pra descobrir as concentrações no equilíbrio, podemos fazer a nossa tão querida tabelinha:

E substituindo as concentrações no equilíbrio na fórmula do K a , teremos:

K a = C N - . H 3 O + H C N

5 . 10 - 10 = x . x ( 0,2 - x )

Calculando:

1 . 10 - 10 - 5 . 10 - 10 x = x 2

x 2 + 5 . 10 - 10 x - 1 . 10 - 10 = 0

Por báskara:

x = - 5 . 10 - 10 ± 5 . 10 - 10 2 - 4.1 . - 1 . 10 - 10 2 = - 5.10 - 10 ± 2 . 10 - 5 2

x ' = 1 . 10 - 5               x " < 0

Passo 3

Como:

H + = x = 1 . 10 - 5   m o l / L

Podemos calcular o pH do meio por:

p H = - log ⁡ 1.1 0 - 5 = 5,0

E, através dele, o pOH:

p H + p O H = 14

p O H = 14,0 - 5,0 = 9,0

Resposta

pOH = 9,0

Exercícios Resolvidos de Escala de pH

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