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Exercícios Resolvidos de Escala de pH

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Exercício 4123567891011

Enunciado

Ao tomar 2 copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico de pH=1, de 50 mL para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante?

Passo 1

Inicialmente, o cara tem 50 mL de suco gástrico com pH=1.

Vamos calcular a concentração de H +   aí.

H + = 10 - p H = 10 - 1 = 0,1   m o l / L

Passo 2

Aí o cara dilui o suco gástrico com água, pra 500 mL.

Existe uma fórmula bem simples pra diluição de concentração, que é assim:

C 1 V 1 = C 2 V 2

Ou seja, a concentração inicial vezes o volume inicial é igual a concentração final vezes o volume final.

Isso é uma consequência direta da conservação de mols do soluto durante uma diluição. Multiplicando concentração por volume, temos número de mols.

m o l L . L = [ m o l ]

Sabendo os volumes inicial e final e a concentração de H + inicial, podemos calcular a concentração final:

0,1.50 = C 2 . 500

C 2 = 0,01   m o l / L

Percebeu que a gente usou concentração em mol/L mas os volumes em mL?

Não tem problema! Desde que os dois volumes estejam em mL, essas unidades vão se anular.

Passo 3

Com a concentração final de H + , podemos calcular o pH da solução após a diluição.

p H = - log ⁡ H + = - log ⁡ 0,01 = 2,0

Resposta

pH = 2,0

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