Prepara-se uma solução 0,1 M de um certo ácido e determina-se o pH da solução como 2,88. Calcule o p K a do ácido. ( H A ⇌ H + + A - )

Passo 1

Com o pH do meio, vamos calcular a [ H + ]:

H + = 10 - p H = 10 - 2,88 = 1,32 . 10 - 3   m o l / L

Passo 2

Com uma tabelinha de equilíbrio, vamos relacionar as concentrações em equilíbrio com a concentração anaílitica, dada como 0,1 M.

Como a [ H + ] é dada por x e já sabemos que H + = 1,32 . 10 - 3   m o l / L , sabemos que x = 1,32 . 10 - 3   m o l / L .

Assim calculamos:

H + = x = 1,32 . 10 - 3   m o l / L

A - = x = 1,32 . 10 - 3   m o l / L

H A = 0,1 - x = 9,87 . 10 - 2   m o l / L

Passo 3

Com todas as concentrações no equilíbrio, podemos calcular o valor de K a .

K a = H + . [ A - ] [ H A ] = ( 1,32 . 10 - 3 ) ² 9,87 . 10 - 2 = 1,77 . 10 - 5

Tal que o valor de p K a será:

p K a = - log ⁡ K a = - log ⁡ 1,77 . 10 - 5 = 4,75

Resposta

p K a = 4,75

Exercícios Resolvidos de Escala de pH

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