Em cada um dos seguintes pares, qual nuclídeo você esperaria ser o mais abundante na natureza:
a) ;
b);
c) paládio-106 ou paládio-113;
d) xenônio-128 ou césio-128?
Justifique.
Passo 1
Para analisar a abundância na natureza, a gente tem que ver se o número de prótons e o número de nêutrons são pares. A combinação em que os dois números são pares estabiliza o elemento e aumenta a probabilidade de que ele seja encontrado na natureza.
Se um dos dois for ímpar e o outro for par, ainda é melhor do que a combinação ímpar-ímpar, a mais instável de todas.
a) Calculando o número de nêutrons...
Como no isótopo de massa 112 o número de nêutrons é par, ele vai ser o mais estável e, consequentemente, mais abundante na natureza!
Observação: a gente pode ou calcular o número de nêutrons ou simplesmente olhar o número de prótons e de massa. Como a massa é a soma de prótons + nêutrons, se o número de prótons é par e o de massa também, isso significa que o número de nêutrons também vai ser 😊
Passo 2
b) Nesse caso, como o número de prótons é ímpar, a gente tem que ver se algum deles tem o número de nêutrons par!
Como o alumínio-27 tem número de nêutrons par, ele vai ser mais estável que o alumínio-30 e vai ser mais abundante na natureza!
Passo 3
c) paládio-106 ou paládio-113
O paládio tem , um número par. Assim, o paládio-106 vai ser mais estável, já que ele vai ter número de prótons par também! (já que o número de massa é par e é formado por prótons+nêutrons 😊)
Passo 4
d) xenônio-128 ou césio-128
Nesse caso, a gente tem que olhar o número de prótons, já que os dois tem número de massa par. O xenônio tem e o césio, . Por isso, o xenônio vai ter a dobradinha número de prótons e nêutrons par, e vai ser mais estável e mais abundante na natureza que o césio.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)