Em cada um dos seguintes pares, qual nuclídeo você esperaria ser o mais abundante na natureza:

a) C d 48 115   o u   C d 48 112 ;

b)   A l 13 30   o u   A l 13 27 ;

c) paládio-106 ou paládio-113;

d) xenônio-128 ou césio-128?

Justifique.

Passo 1

Para analisar a abundância na natureza, a gente tem que ver se o número de prótons e o número de nêutrons são pares. A combinação em que os dois números são pares estabiliza o elemento e aumenta a probabilidade de que ele seja encontrado na natureza.

Se um dos dois for ímpar e o outro for par, ainda é melhor do que a combinação ímpar-ímpar, a mais instável de todas.

a) Calculando o número de nêutrons...

C d - 115 : n = 115 - 48 = 67

C d - 112 : n = 112 - 48 = 64

Como no isótopo de massa 112 o número de nêutrons é par, ele vai ser o mais estável e, consequentemente, mais abundante na natureza!

Observação: a gente pode ou calcular o número de nêutrons ou simplesmente olhar o número de prótons e de massa. Como a massa é a soma de prótons + nêutrons, se o número de prótons é par e o de massa também, isso significa que o número de nêutrons também vai ser 😊

Passo 2

b) Nesse caso, como o número de prótons é ímpar, a gente tem que ver se algum deles tem o número de nêutrons par!

A l - 30 : n = 30 - 13 = 17

A l - 27 : n = 27 - 13 = 14

Como o alumínio-27 tem número de nêutrons par, ele vai ser mais estável que o alumínio-30 e vai ser mais abundante na natureza!

Passo 3

c) paládio-106 ou paládio-113

O paládio tem Z = 46 , um número par. Assim, o paládio-106 vai ser mais estável, já que ele vai ter número de prótons par também! (já que o número de massa é par e é formado por prótons+nêutrons 😊)

Passo 4

d) xenônio-128 ou césio-128

Nesse caso, a gente tem que olhar o número de prótons, já que os dois tem número de massa par. O xenônio tem Z = 54 e o césio, Z = 55 . Por isso, o xenônio vai ter a dobradinha número de prótons e nêutrons par, e vai ser mais estável e mais abundante na natureza que o césio.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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